申請(qǐng)日2013.10.31

　　公開(kāi)(公告)日2015.05.06

　　IPC分類(lèi)號(hào)G01N1/28; G01N21/31

　　摘要

　　本發(fā)明涉及一種廢水中鈣鎂離子檢測(cè)方法，屬于分析化學(xué)領(lǐng)域，所述方法包括如下步驟：①將廢水除去固體雜質(zhì);②向步驟①所得溶液中加入酸、鍶鹽;③通過(guò)火焰原子吸收光譜法檢測(cè)步驟②所得溶液中鈣鎂離子濃度，本發(fā)明有益效果為操作簡(jiǎn)單快捷。

　　權(quán)利要求書(shū)

　　1.一種廢水中鈣鎂離子檢測(cè)方法，所述方法包括如下步驟：

　�、賹�廢水除去固體雜質(zhì);

　�、谙虿襟E①所得溶液中加入酸、鍶鹽;

　�、弁ㄟ^(guò)火焰原子吸收光譜法檢測(cè)步驟②所得溶液中鈣鎂離子濃度。

　　2.根據(jù)權(quán)利要求1所述的方法，其特征在于：所述酸為濃硫酸。

　　3.根據(jù)權(quán)利要求1所述的方法，其特征在于：所述鍶鹽為硫酸鍶。

　　4.根據(jù)權(quán)利要求1所述的方法，其特征在于：所述廢水、酸與鍶鹽的體積比為1： 0.4～0.6：0.2～0.4。

　　說(shuō)明書(shū)

　　一種廢水中鈣鎂離子檢測(cè)方法

　　技術(shù)領(lǐng)域

　　本發(fā)明涉及一種廢水中鈣鎂離子檢測(cè)方法，屬于分析化學(xué)領(lǐng)域。

　　背景技術(shù)

　　鈣加熱時(shí)與大多數(shù)非金屬直接反應(yīng)，如與硫、氮、碳、氫反應(yīng)生成硫化鈣CaS、 氮化鈣Ca3N2、碳化鈣CaC2和氫化鈣CaH2。加熱時(shí)與二氧化碳反應(yīng)。

　　化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中表面上能形成一層氧化物或氮化物薄膜，可減緩進(jìn)一步 腐蝕�？筛�氧化合生成氧化鈣，跟氮化合生成氮化鈣Ca3N2，跟氟、氯、溴、碘等化 合生成相應(yīng)鹵化物，跟氫氣在400℃催化劑作用下生成氫化鈣。常溫下跟水反應(yīng)生成 氫氧化鈣并放出氫氣，跟鹽酸稀硫酸等反應(yīng)生成鹽和氫氣，跟碳在高溫下反應(yīng)生成碳 化鈣CaC2。加熱時(shí)幾乎能還原所有金屬氧化物，在熔融時(shí)也能還原許多金屬氯化物。

　　化合物：鈣的重要化合物有氫化鈣、氧化鈣、過(guò)氧化鈣、氯化鈣、氟化鈣、碳化 鈣、氫氧化鈣、氰氨化鈣、碳酸鈣、次氯酸鈣、硫酸鈣等。鈣與液氨反應(yīng)生成Ca(NH3)6， 是一種具金屬光澤的導(dǎo)電固體;鈣離子可以生成螯合物[CaEDTA]2-(EDTA為乙二 胺四乙酸)，鈣離子與含有N、O配原子的化合物可生成配合物，與冠醚、穴醚生成 大環(huán)配合物。氟化鈣CaF2為白色晶體或粉末，密度3.18克/立方厘米，熔點(diǎn)418℃， 沸點(diǎn)533.4℃，難溶于水，溶于強(qiáng)濃無(wú)機(jī)酸放出氟化氫。自然界的氟化鈣礦物為螢石或 氟石，常呈灰、黃、綠、紫等色。工業(yè)上常用氫氧化鈣與氫氟酸中和制備氟化鈣;用 水吸收生產(chǎn)鈣鎂磷肥時(shí)的廢氣再用石灰乳中和，亦可制得氟化鈣。過(guò)氧化鈣CaO2為 黃白色晶體，屬四方晶系，密度2.9克/厘米3，加熱至275℃爆炸分解;易潮解，微溶 于水，與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。向氯化鈣水溶液加入過(guò)氧化氫和氨水，或?qū)�氫�?化鈣、氯化銨溶于水，再加入過(guò)氧化氫，兩反應(yīng)皆在0℃左右進(jìn)行，并析出CaO2·8H2O 晶體;在150～200℃脫水干燥，可得到無(wú)水過(guò)氧化鈣。

　　鎂具有比較強(qiáng)的還原性，能與沸水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時(shí)能產(chǎn)生眩目的白光，鎂 與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機(jī)和無(wú)機(jī) 酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類(lèi) 在內(nèi)的有機(jī)化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無(wú)水的條件下 反應(yīng)卻較為劇烈(生成格氏試劑)鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用 二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N2和O2反應(yīng)，所以鎂在空氣中燃燒時(shí)，劇烈燃燒 發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面 上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出 耀眼的白光的性質(zhì)。

　　發(fā)明內(nèi)容

　　本發(fā)明提供了一種操作簡(jiǎn)單、檢測(cè)周期短、檢測(cè)準(zhǔn)確度高的鈣鎂離子檢測(cè)方法， 解決了現(xiàn)有技術(shù)中操作繁復(fù)、檢測(cè)周期長(zhǎng)的缺點(diǎn)。

　　本發(fā)明提供了一種廢水中鈣鎂離子檢測(cè)方法，所述方法包括如下步驟：

　�、賹�廢水除去固體雜質(zhì);

　　②向步驟①所得溶液中加入酸、鍶鹽;

　�、弁ㄟ^(guò)火焰原子吸收光譜法檢測(cè)步驟②所得溶液中鈣鎂離子濃度。

　　本發(fā)明所述酸優(yōu)選為濃硫酸。

　　本發(fā)明所述鍶鹽優(yōu)選為硫酸鍶。

　　本發(fā)明所述廢水、酸與鍶鹽的體積比優(yōu)選為1：0.4～0.6：0.2～0.4。

　　本發(fā)明有益效果為：

　�、俦景l(fā)明所述方法操作簡(jiǎn)單快捷;

　�、诒景l(fā)明所述方法準(zhǔn)確度高。

　　具體實(shí)施方式

　　下述非限制性實(shí)施例可以使本領(lǐng)域的普通技術(shù)人員更全面地理解本發(fā)明，但不以 任何方式限制本發(fā)明。

　　實(shí)施例1

　　一種廢水中鈣鎂離子檢測(cè)方法，所述方法包括如下步驟：

　　①將廢水過(guò)濾;

　�、谙虿襟E①所得溶液中加入濃硫酸、硫酸鍶，所述廢水、濃硫酸與硫酸鍶的體積 比為1：0.5：0.4;

　�、弁ㄟ^(guò)火焰原子吸收光譜法檢測(cè)步驟②所得溶液中鈣鎂離子濃度。